Larutan Non Ideal

Sifat koligatif larutan , dimiliki oleh larutan dengan syarat :

1. larutannya harus encer

2. sifat zat terlarutannya mudah menguap

3. berat molekulnya tidak lebih besar.

Sifat koligatif larutan meliputi :

1. Penurunan tekanan uap ( PAo - PA)

2. Kenaikan titik didih (Δ Td)

3. pemurunan titik beku (Δ Tf)

4. Tekanan osmose (Π)

Keempat sifat ini, semuanya tergantung pada jumlah molekul zat-zat terlarut

A. Penurunan Tekana Uap

Larutan ad a2 yaitu :

a. larutan ideal : gaya tarik menarik antara mol yang sejenis = gaya tarik menarik antara mol yang tidak sejenis

b. Larutan non ideal : gaya tarik menarik antara mol sejenis tidak sama gaya tarik menarik mol yang tidak sejenis.

Untuk larutan encer berlaku hukum roult :

Tekanan uap pelarut(PoA) dengan fraksi mol pelarut tersebut dalam larutan (XA1)

PA = XA x PoA

Untuk larutan biner berlaku hukum dalton : untuk mencari tekanan totalnya

PT = PA + PB XA = 1 - XB

PA = (1-XB) PoA PoA-PA = XB x PoA

PoA-PA = penurunan tekanan uap yang disebabkan adanya zat terlarut

B. Kenaikan titik didih (Δ Td) / Δ Tb

Δ Td = m. Kd 

Δ Td = T1 – T2 

Kd = R To2 m1

Δ HV x 1000 

Kd = konstanta kenaikan titik didih

m = molalitas zat terlarut

T1 = titik didih larutan murni

To = titik didih solvent (pelarut)

Δ HV = panas penguapan/moL

C. Penurunan titik beku

Δ Tf = m x kf

Δ Tf = tf pelarut – tf larutan

Kf = konstanta ketetapan titik beku

m = molalitas zat terlarut

D. Tekanan osmose (Π)

Π = Δ HV. Δ Tb . Δ T

To2V

T = suhu (oK)

R = konstanta larutan ideal = 0,0820 lt atm/.oK